A.在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数不变

B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C.ΔH＞0，m+n＞c

D.温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

A. 图中T2一定大于T1

B. 图中b点速率一定大于d点速率

C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a

D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b

Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，进行氨气实验室制备且探究氨气的还原性及产物的检验。

实验现象为：黑色CuO变为红色；干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色无味无污染的气体。

（1）请写出大试管中反应的化学方程式_______________________________________。

（2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式_________________________________________。

（3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______________________。

Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N2+3H22NH3，下列哪些状态一定是达到平衡的状态?（_____）

A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态

B．N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态

C．混合气体的密度不随时间改变而改变的状态

D．单位时间内0.1molNH3分解的同时，有0.05molN2生成的状态

Ⅲ、下图是一种电化学制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。

（1）H+经质子传输陶瓷由_____________流向_______________。(选填“a”或“b”)

（2）阴极发生的电极反应为_________________________________。

回答下列问题：

（1）设备①进行的是 操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是 。

（2）由设备②进入设备③的物质A是 。

（3）在设备③中发生反应的化学方程式为 。

（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、 和水，再通过过滤得产物。

（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、 。

（6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是 。

①核磁共振氢谱只有一个峰

②分子中无碳碳双键

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1

B.200℃时，该反应的平衡常数为25L2/mol2

C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D.由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

A.H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C.由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D.已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

【题目】下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

A. 闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜

B. 闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C. 闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L

D. 闭合开关K时，X电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

A. 1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯

B. 对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()

C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种

D. 分子中的所有原子有可能共平面

下列说法不正确的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1

D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍