某溶液中存在等物质的量浓度的下列离子.用惰性电极电解该溶液.最先得电子的离子是( )A．H+B．Ag+C．Na+D．Cu2+——青夏教育精英家教网—

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某溶液中存在等物质的量浓度的下列离子，用惰性电极电解该溶液，最先得电子的离子是（　　）

A．H⁺

B．Ag⁺

C．Na⁺

D．Cu²⁺

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：
I、I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1
II、I₂（s）+H₂（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1
下列判断正确的是（　　）

A．1mol固态碘比1mol气态碘所含的能量高

B．物质所具有的能量高低与状态无关

C．反应II的反应物总能量比生成物的总能量低

D．反应II的反应物总能量比反应I的反应物总能量高

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用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质）不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　）

A．AgNO₃[AgNO₃]

B．KOH[H₂O]

C．HCl[HCl]

D．CuSO₄[CuO]

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A、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺离子和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；M、Y组成原电池时，电子从Y经外电路流向M．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．X＞Z＞Y＞M

B．X＞Y＞Z＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y

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微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列叙述中，错误的是（　　）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的C（OH^-）减小

B．电池总反应为Zn+Ag₂O?2Ag+ZnO

C．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

D．Zn电极为负极，Ag₂O电极发生还原反应

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在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）

A．CuSO₄

B．NaCl

C．AgNO₃

D．KOH

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爱迪生蓄电池充电和放电时的总反应化学方程式为：Fe（OH）₂+Ni（OH）₂

充电

放电

Fe+NiO₂+2H₂O下列推断中，正确的是（　　）
①蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
②放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动
③充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-
④充电时，Fe为负极，NiO₂为正极．

A．①②③

B．③④

C．①②④

D．①③

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如图用惰性电极电解CuCl₂溶液的装置，下列判断中正确的是（　　）

A．a是正极、b是负极

B．c是阴极、d是阳极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

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下列关于原电池的叙述，错误的是（　　）

A．蓄电池、手机电池等属于二次电池

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

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关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

A．铜片为负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被氧化

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