设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．3mol NF3与水完全反应生成HF.HNO3和NO.转移电子数2NAB．4.4g 14CO2含中子数2.4 NAC．常温下.5.6g铁钉与足量浓——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．3mol NF₃与水完全反应生成HF、HNO₃和NO，转移电子数2N_A

B．4.4g ¹⁴CO₂含中子数2.4 N_A

C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N_A

D．标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8N_A

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．c（OH^-）/c（H⁺）=10¹⁰的溶液：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

B．能生成Al（OH）₃的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、SO₃^2-

C．能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-

D．澄清透明的无色溶液：NH₄⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

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下列说法中正确的是（　　）

A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害

D．发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔

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现有三种常见治疗胃病药品的标签：

这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸．
（1）某患者服用①药片2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积多少mL．（体积按标准状况计）
（2）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②多少片．（精确到小数点后面一位）

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（1）已知KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃指出以上反应中的氧化剂是

KClO₃

，被氧化的元素是

（标出化合价）．
（2）将190g MgCl₂溶于水配制成1L溶液．
①该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为

2mol/L

，溶液中Cl^-的物质的量浓度为

4mol/L

．
②配制1mol?L^-1的MgCl₂溶液500mL，需该溶液的体积为

0.25L

．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol?L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为

1mol/L

，通入HCl气体的体积（标准状况下）为

11.2L

．

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现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象按要求回答：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	没有现象发生
②	B+D	有气体放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶质的分子式：
A

CaCl₂

；B

HCl

；C

AgNO₃

；D

Na₂CO₃

；
（2）写出上述实验中有关的化学方程式，如果不反应，则说明理由．
①

不反应无沉淀或气体或H₂O生成

； ②

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
③

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

④

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．

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电解饱和食盐水，当消耗NaCl的质量为117g时，理论上可得到标况下氯气的体积为（　　）

A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L

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标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是（　　）

A．A和B的原子个数比是1：1

B．A和B的密度之比为b：a

C．A和B的摩尔质量比是a：b

D．A和B的分子数之比是b：a

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卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回．根据上述现象得到的以下结论中正确的是（　　）

A．金原子是实心球体，紧密结合排列

B．相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大

C．金原子带正电性

D．金原子质量与氦核质量相当

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下列溶液中Cl^-浓度与50mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度不相等的是（　　）

A．150mL 1mol?L^-1的NaCl溶液

B．75mL 3mol?L^-1NH₄Cl溶液

C．150mL 3mol?L^-1的KCl溶液

D．75mL 1mol?L^-1的FeCl₃溶液

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