下列说法不正确的是（　　）

往100mL硫酸溶液中，加入50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后另取10mL原硫酸溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀．求：
（1）NaOH溶液中NaOH的物质的量为多少？
（2）原硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度为多少？
（3）产生白色沉淀的质量为多少？

实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：
（1）需要固体NaOH的质量为；
（2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在仪器中称量；
（3）配制时还需要用到的仪器有（填字母）
A．烧杯　　 B．铁架台（带铁夹）   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E．蒸馏烧瓶    F．胶头滴管      G．玻璃棒
（4）按实验先后顺序排列下列实验步骤（填编号）
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切．
（5）以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是
A．NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
（6）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是．

族 周期	IA							0
1	H	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

上表为1～18号元素．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A、B、C．、D、E．
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：、、
（3）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应的化学方程式．．

请选择合适的试剂进行除杂，必写出相关反应的化学方程式．
（1）除去NaCl固体中混有Na₂CO₃，选用的试剂．写出有关反应的化学方程式：．
（2）除去NaOH溶液中混有Na₂CO₃，选用的试剂．写出有关反应的化学方程式：．
（3）除去氧气中混有二氧化碳气体，选用的试剂、．写出有关反应的化学方程式：．

（1）4g NaOH固体中NaOH的物质的量为；钠离子个数为．
（2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为．
（3）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取2mol/LNaOH溶液的体积为．
（4）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，ACl₂的摩尔质量是，A的相对原子质量是．

下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　　）

下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）

下列物质中，属于电解质的是（　　）