Fe的两种离子分别为、．

铝的原子结构示意图为，它的氧化物的化学式为，氢氧化铝的化学式为．

某小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应，方程式：为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是．
（2）组装仪器，检验气密性，通二氧化碳气体一段时间，关闭止水夹，将导管口伸进水槽中烧瓶里．通二氧化碳的目的是．
（3）装置①中发生反应的化学方程式是．
（4）装置②中发生反应的化学方程式是．
（5）该小组得出结论所依据的实验现象是．

物质A是生活中常见的有机物，已知A的分子式为C₂H₄O₂．
（1）如有机物A能与NaHCO₃溶液反应生成气体，该反应的离子方程式为．
（2）有机物A与B互为同分异构体，有机物B能发生水解反应，还能与新制的Cu（OH）₂悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，则该有机物B的结构简式是．

丙烯（CH₂=CH-CH₃）在500℃时能转化为A，A与溴的四氯化碳溶液继续反应转化为农药B（C₃H₅Br₂Cl）．已知B分子中，每个碳原子上有一个卤素原子．
（1）A中的官能团名称是；
（2）丙烯转化为A的化学方程式是；
（3）A转化为B的化学方程式是；反应类型是．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	元素最高正价与最低负价代数和为2
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）根据元素X的一种同位素的含量可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（2）元素Y氢化物的电子式是；分子空间构型是．
（3）元素Y、Z与氢元素形成的化合物是一种化肥，该物质中存在的化学键类型（选填序号字母）有．
a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键
（4）元素W与元素Z相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），能证明的事实是．

一定质量的锌与100mL，18.5mol/L浓硫酸充分反应．若锌完全溶解，同时生成SO₂（标准状况）气体3.36L，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）．

两种气态烃的混合气体2L，完全燃烧后生成CO₂ 2.8L，水蒸气4L（气体体积均在同温同压下测定），该混合烃可能是（　　）

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）

将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴的四氯化碳溶液中，经充分反应后，溴的四氯化碳溶液增重2.8g．原混合气体中乙烯的体积分数是；乙烯和乙烷的质量比是．