反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

下列说法或表示方法正确的是（　　）

（2008?江苏模拟）下列变化属于放热反应的是（　　）

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（　　）

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用．实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：
①CS₂+3Cl₂

50～60℃

CCl₄+S₂Cl₂；    
②2S+Cl₂

95～100℃

S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

（1）如图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见．利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是（填写题目中反应原理的数字序号）．
（2）A中反应的离子方程式是；C中盛放的试剂是．
（3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是．
（4）S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是．
（5）S₂Cl₂与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是．

甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ?mol^-1
在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
CH3OH（g）浓度（mol?L-1）	c1	c2
反应能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为．
②A中达到平衡时CO₂的转化率为．③a=．
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式；在t₂时所得溶液的pH为．（假设溶液体积不变）

如图表示有关中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味液体，G是淡黄色的固体化合物，其中反应②可用于工业制玻璃．

请回答下列问题：
（1）F的组成元素在周期表中的位置是（指明周期和族），
G的电子式．
（2）写出上图中下列反应的化学方程式：
C+G→I：
A（浓）+B

加热

：
E+F

高温

：
（3）若1g Al参加④反应放出QkJ的热量，则该热化学方程式为：．
（4）向图中反应⑤得到的M、N混合液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，酸性增强．请写出该过程发生反应的离子方程式．

（如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是（写分子式）．
（4）第一电离能：hi；电负性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是个．