下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（　　）

下列反应中，盐酸为氧化剂的是（　　）

在4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为（　　）

一定条件下发生反应：2NaClO₃+I₂═2NaIO₃+Cl₂，下列判断中，正确的是（　　）

下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（　　）

化合物Ⅶ是一类新颖的光学材料的一部分，其合成方法如下，其中Et表示乙基（C₂H₅-）．

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是
（2）进行反应②时，加入的试剂可能是
A．O₂         　B．Zn       　　C．　NaOH         　D．H₂O
（3）化合物Ⅴ的结构式是，化合物Ⅵ中与化合物Ⅴ反应的官能团是．
（4）为了促进反应⑥，通常需要加入的试剂可能是
A．K   　B．HCl  　　C．　Na₂CO₃     　D．CuO．

广东省近几年来的乙烯产量一直居全国之首．工业上常用乙烷裂解制取乙烯：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）△H
回答下列问题：
（1）C₂H₆分子中，存在的共价键类型有：．
（2）下表为一些共价键在断裂（或生成）时，所吸收（或放出）的能量：

化学键	H-H	C-H	C-C	C=C
吸收或放出的能量 E/（kJ．mol-1）	435.3	414.4	345.6	615.3

上述反应的△H=．
（3）将1.00mol乙烷充入容积为1.00L的恒容密闭容器，一定温度下发生反应，平衡时测得乙烷的物质的量为0.20mol．求该温度下反应的平衡常数及乙烷的平衡转化率．（写出计算过程）
（4）实际生产中，常在恒温恒压下采用加入水蒸气的方法来提高乙烯的产率（水蒸汽在此条件下不参与反应），原因是．

KIO₃为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解．目前KIO₃的制备方法有两种：
方法一：电解法．工艺流程如下：

（1）配制碱性电解液的过程中，I₂会发生氧化还原反应，生成KIO₃和（填化学式）．
（2）电解时，阳极和阴极的电极方程式分别是：
①阳极：；②阴极：．
方法二：氯酸钾氧化法．在酸性条件下，将氯酸钾（KClO₃）与I₂混合，反应后得到KH（IO₃）₂，再用KOH中和即得KIO₃．有关化学反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂
（3）KClO₃氧化过程中，还原产物为；每生成6mol KH（IO₃）₂，反应中转移的电子为mol．
（4）与“电解法”相比，“氯酸钾氧化法”的不足之处是（写出两条）：
①②．

某化学兴趣小组拟按下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验，回答有关问题．
（1）第1步：除铁．方法是取一定量含铁废铝，加足量的（填试剂名称），反应完全后（填操作名称）．
（2）第2步：得Al（OH）₃固体．方法是边搅拌边向第1步所得溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．检验Al（OH）₃沉淀是否完全的方法是．
（3）第3步：酸溶．将第2步中所得Al（OH）₃固体溶于足量稀硫酸．溶解中所要用到的仪器有．
（4）第4步：得Al₂（SO₄）₂晶体．方法是．

下列叙述正确的是（　　）