由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下:(1)反应Ⅰ发生反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+KClO3+6——青夏教育精英家教网—

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由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄的实验流程可表示如下：

（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是

3MnO₂+KClO₃+6KOH

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

3MnO₂+KClO₃+6KOH

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

；反应Ⅱ发生反应的离子方程式是

3MnO₄^2-+4H⁺=MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O

；
（2）操作Ⅲ的实验步骤为

加热蒸发

、

冷却结晶

；可循环利用的物质的化学式为

MnO₂

；
（3）计算用2.5kg含MnO₂80%的软锰矿制备，理论上可得KMnO₄为

2.4kg

：（保留两位有效数字）
（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na₂C₂O₄1.34g配成适量溶液．用上述KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄溶液，恰好反应（氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺）时，消耗KMnO₄溶液的体积为25.00mL．该KMnO₄的纯度为

97.2

%（保留小数点后一位）．

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高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

A．放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-?3Zn（OH）₂

B．放电时OH^-向正极移动

C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）₃被还原

D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）₂+6e^-?3Zn+6OH^-

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恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）?2B（g）+xC（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（　　）

A．若x=2，则p＞0.5a

B．若x=3，则p＜0.7a

C．若x=4，则p=a

D．若x=5，则p≥a

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影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船．如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是（　　）

A．e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体

B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质

C．c和f以原子个数之比为1：1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源

D．若潘多拉星球上存在

b，地球上此元素主要以

b形式存在，

b比

b少一个质子

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在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

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下列说法正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间

B．NH₃的沸点高于PH₃，是因为N-H键能大于P-H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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下列有关物质性质的比较正确的是（　　）

A．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

C．还原性：S^2-＞Se^2-＞Br^-＞Cl^-

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

A．4 g重水（D₂O）中所含质子数为0.2×6.02×10²³

B．4.48L N₂与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×10²³

C．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×10²³

D．12.5mL 16mol?L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×10²³

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下列物质提纯的方法正确的是（　　）

A．除去混在NO₂中的NO：将气体与足量O₂混合

B．除去混在CO₂中的SO₂：将气体依次通过足量酸性KMnO₄溶液和浓硫酸

C．除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入过量BaCl₂溶液后过滤

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

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盛装在敞口玻璃容器中的下列物质，在空气中久置后，可能会显黄色的是（　　）

A．稀硝酸

B．碘化钾溶液

C．亚硫酸钠溶液

D．硝酸银溶液

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