已知离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O.推断:n=11.R元素在RO3n-中的化合价是+5+5．——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，推断：n=

，R元素在RO₃^n-中的化合价是

．

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科目： 来源： 题型：

将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）

A．Cu²⁺+2OH^-?Cu（OH）₂↓；CuCO₃+2NaOH?Cu（OH）₂↓+Na₂CO₃

B．CO₃^2-+2H⁺?H₂O+CO₂↑；BaCO₃+2HCl?BaCl₂+H₂O+CO₂↑

C．Ca²⁺+CO₃^2-?CaCO₃↓；Ca（OH）₂+BaCO₃?CaCO₃↓+Ba（OH）₂

D．H⁺+OH^-?H₂O；2KOH+H₂SO₄?K₂SO₄+2H₂O

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科目： 来源： 题型：

（2008?平顶山模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

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科目： 来源： 题型：

已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在A相应的氧化物AO₂中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，其蒸气在同温同压下对空气的相对密度为5.31．计算回答下列问题：
（1）计算确定A、B元素名称，并指出A、B元素在周期表中的位置；
（2）写出A元素与B元素形成的化合物及A元素相应的氧化物的分子式和电子式；
（3）指出A与B形成的化合物及A元素相应的氧化物的分子空间构型和分子中的化学键，并列举A与B形成的化合物的两种用途．

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科目： 来源： 题型：

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写元素符号：A为

，B为

，C为

．D的最高价氧化物的水化物化学式是

H₂SO₄

．
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：

2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑

．
（3）E属

离子

（“离子”或“共价”）化合物．E中含

离子键、共价键

．
（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程

．

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科目： 来源： 题型：

有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L．D的M层上有7个电子．
（1）A、B、C、D各是什么元素？
A

； B

； C

； D

（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式分别为

NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄

，并比较其酸碱性．

酸性：HClO₄＞Mg（OH）₂＞NaOH

，

碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞HClO₄

．
（3）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性

HF＞HCl＞H₂S

，理由是

非金属性F＞Cl＞S

．

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科目： 来源： 题型：

根据晶体类型的不同，填写下表：（6分）

内容晶体	组成微粒	微粒间的作用力
离子晶体	阴、阳离子阴、阳离子	离子键离子键
分子晶体	分子分子	分子间作用力分子间作用力
原子晶体	原子原子	共价键共价键