相关习题
 0  20902  20910  20916  20920  20926  20928  20932  20938  20940  20946  20952  20956  20958  20962  20968  20970  20976  20980  20982  20986  20988  20992  20994  20996  20997  20998  21000  21001  21002  21004  21006  21010  21012  21016  21018  21022  21028  21030  21036  21040  21042  21046  21052  21058  21060  21066  21070  21072  21078  21082  21088  21096  203614 

科目: 来源: 题型:

(2012?泰安一模)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30).A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子核外有成单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2.则:
(1)D的元素符号为
Ca
Ca
,基态E原子的价电子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

(2)A的单质分子中有
1
1
个σ键,
2
2
个π键.
(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为
F>N>O
F>N>O
(用元素符号表示),B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是
水分子间可以形成氢键
水分子间可以形成氢键

(4)A的最简单氢化物分子的空间构型为
三角锥型
三角锥型
,其中A原子的杂化类型是
sp3
sp3

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

(2012?泰安一模)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”.为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上.
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:
物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO22SO4
溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶
该工艺的主要流程如下:

请回答下列问题.
(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为
3V2O5+10Al
 高温 
.
 
6V+5Al2O3
3V2O5+10Al
 高温 
.
 
6V+5Al2O3

(2)反应①的目的是
将V2O5 转化为可溶性的VOSO4
将V2O5 转化为可溶性的VOSO4

(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,写出该步发生反应的离子方程式:
NH4++VO3-=NH4VO3
NH4++VO3-=NH4VO3

(4)经过热重分析测得:NO4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示.则NH4VO3在分解过程中
B
B
(填序号).
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3
D.同时分解失去H2、N2和H2O.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

(2013?乐山二模)某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验:
(1)铜在一定条件下也能被腐蚀.下列装置中,铜腐蚀的速度最慢的是(填装置序号)

(2)金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀.生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水.为验证“铜锈”分解的部分产物,某同学设计了下图装置:

该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的
水、二氧化碳
水、二氧化碳
,为验证分解的其它产物需要做补充,方法是
将反应后的试管中的黑色固体溶液质量的稀硫酸中,黑色固体溶解变为蓝色溶液
将反应后的试管中的黑色固体溶液质量的稀硫酸中,黑色固体溶解变为蓝色溶液

(3)为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成,设计实验装置如下:

请回答下列问题:
①A处是“铜锈”与氢气反应的装置,应选用下图中的
(填写编号);

②反应进行时,应先
通入氢气排净装置内空气后
通入氢气排净装置内空气后
再点燃酒精灯加热;
③要准确测定“铜锈”的组成,实验时C中现象应为
白色的无水硫酸铜不变色
白色的无水硫酸铜不变色
,需测定的数据有;样品质量、
CO2、H2O、Cu
CO2、H2O、Cu
(填化学式)的质量;
④上述装置还有不完善之处,应将D装置中排出的气体
点燃或用气球收集
点燃或用气球收集
(填处理的方法)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:阅读理解

(2013?德州模拟)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K 298 398 498
K 4.1×106 K1 K2
①比较K1、K2的大小:K1
K2填“>”、“=”或“<”);
②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是
cd
cd
(填序号).
a.υ(N2=3υ(H2
b.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)298K时,1.00g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和液态水,放出19.15kJ的热量.写出该反应的热化学方程式
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol

(3)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用[Cu(NH32]Ac溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:
[Cu(NH32]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
O
 
 
<0
生产中必须除去原料气中CO的原因是
防止催化剂中毒
防止催化剂中毒
;[Cu(NH32]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是
低温高压
低温高压

(4)对反应2NO2(g)?N2O4(g)△H<0在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是
bd
bd
(填字母序号).
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点NO2的转化率:A<C
c.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:阅读理解

(2013?德州模拟)钠及其化合物具有广泛的用途.
(1)工业上可利用反应Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
,写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破.该电池示意图如右:负极电极反应式为
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环.A物质的化学式为
CO2
CO2

(3)常温下,浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是
CO32-
CO32-
,根据表中数据,浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是
C
C
(填编号).
A.HCN     B.HClO      C.CH3COOH      D.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,
Cu2+
Cu2+
(填离子符号)先沉淀,KSP[(Fe(OH)2]
KSP[(Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

(2012?泰安一模)化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

(2012?泰安一模)某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的是(  )

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

(2012?泰安一模)下列叙述正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

(2012?泰安一模)下列涉及有机物的说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

(2012?泰安一模)化学与科学、生活、环境密切相关.下列有关说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

同步练习册答案