金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关

48 22

Ti和

50 22

Ti的说法中，正确的是（　　）

下列说法中不正确的是（　　）

下列化学用语正确的是（　　）

附加题：科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：（甲醇的化学式：CH₃OH）
（1）此电极的正极发生的电极反应式是；
负极发生的电极反应式是．
（2）电解液中的H⁺离子向极移动；向外电路释放电子的电极是极．
（3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是．

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大min，原因是．
②哪一段时段的反应速率最小min，原因是．
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率mol/（L?min）．（设溶液体积不变，要写出计算过程）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO₃溶液；D、CuSO₄溶液；E、Na₂CO₃溶液，你认为可行的是．

为测定Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl₂的氧化性（填强于、弱于）Br₂的氧化性，此反应的离子反应方程式为：．

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）．这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差．回答下列问题：

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是；
（2）对于反应X₂+H₂=2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是；
（3）反应Br₂+H₂=2HBr，当生成2mol HBr时放出 kJ能量．

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl₃熔沸点较低，易升华．试回答下列问题：
（1）BeCl₂是化合物（填写离子化合物或共价化合物）；
（2）Be（OH）₂与Mg（OH）₂可用试剂鉴别，其离子反应方程式为．

利用下列反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂．
（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为，正极为，电解质溶液：．
（2）负极反应式：；正极反应式：．
（3）溶液中Fe³⁺向极移动，电子从极流向极．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质 的是：
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与③的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．