¹⁸O常用来探究复杂的有机化学反应机理，下列关于¹⁸O的说法正确的是（　　）

下列物质中，不属于有机物的是（　　）

纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：
①2NaCl+H₂SO₄

500℃

Na₂SO₄+2HCl↑
②Na₂SO₄+2C 

1000℃

Na₂S+2CO₂↑
③Na₂S+CaCO₃

1000℃

Na₂CO₃+CaS
完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是kg．
（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的倍．
（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度．
（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为y g，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．

x	y	z

已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物 ，其合成路线如图所示（其中Et表示乙基）．

完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应④、反应⑤
（2）写出物质A的分子式，B的名称是．
（3）写出下列反应的化学方程式：
②．
③．
（4）C₉H₁₀O是苯甲醛的同系物，其中苯环上含有两个取代基的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式．
（5）如果只用一种试剂通过化学反应（必要时可以加热）鉴别合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛．这种试剂是，其中苯甲醛检出的现象是．
（6）目标产物（结构：）是否有含三个苯环的同分异构体（填“有”或“无”），理由是．

有一种线性高分子，结构如图所示．

完成下列填空：
（1）该高分子由种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成．这些单体含有的官能团名称是．
（2）写出上述单体中式量最小和式量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式．
（3）上述单体中式量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为．该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）与溴的CCl₄溶液发生加成反应．该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是．
（4）上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）、．

某学生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

温度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8．
实验3：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5．
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8．
③将0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1．
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）、．这两个平衡以为主，理由是．
（2）实验3得到的结论是．
（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是、、．
（4）实验4①得到的结论是．
（5）实验4②“加水至200mL”的目的是．
实验4③可以得到的结论是．
（6）要确定NaHCO₃溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是．

有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P₂O₅，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象．

实验	P2O5/g	95%乙醇量/mL	加热方式
实验1	2	4	酒精灯
实验2	2	4	水浴70℃

实验结果如下：

实验	实验现象
	三颈瓶	收集瓶	试管
实验1	酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体．	有无色液体	溶液褪色
实验2	酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体	有无色液体	溶液不褪色

根据上述资料，完成下列填空．
（1）写出乙醇制乙烯的化学方程式．
（2）如图装置中泠凝管的作用是，进水口为（填“a”或“b”），浓硫酸的作用是．
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是．
（4）实验2中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）．
（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式，P₂O₅在实验1中的作用是．
（6）根据实验1、2可以推断：
①以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是
②P₂O₅与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是反应．

已知Ca₃（PO₄）₂与SiO₂、C高温共热可以反应得到CaSiO₃、P₄蒸气和CO．完成下列填空：
（1）该反应中氧化剂是，氧化产物是．
（2）写出该反应的化学方程式．
（3）每消耗24.0g碳时，有mol电子发生转移，生成P₄g．
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L．

现有1--20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

元素	物质性质或微粒结构
A	M层上有2对成对电子
B	B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子，有种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是．
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是．

向 m g 铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L．随即向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液 V mL，使与硫酸反应所得的金属离子刚好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为 n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g．则下列关系正确的是（　　）