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浓硫酸与铜的反应用了如图所示的装置，请回答下列问题．
（1）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到乙中的现象是

石蕊试液变红

石蕊试液变红

；若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到乙中的现象是

品红溶液褪色

品红溶液褪色

．
（2）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是

CuSO₄

CuSO₄

  （填化学式）．待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．这一步操作的目的是要证实

溶液中有Cu²⁺ 存在

溶液中有Cu²⁺ 存在

．
（3）写出上述试管甲中发生反应的化学方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，若收集到标准状况下气体0.56L，则反应中转移电子的物质的量为

0.05 mol

0.05 mol

．

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下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）写出⑧元素的名称

硅

硅

．
（2）在这些元素中

Na

Na

是原子半径最大的元素；

F

F

是最活泼的非金属元素；

Ar

Ar

是最不活泼的元素．（写元素符号）
（3）①②③④这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱是

H₂CO₃

H₂CO₃

；气态氢化物水溶液呈碱性是

NH₃

NH₃

_．
（4）用电子式分别表示①和③、⑥和化合物的形成过程：①和③

；⑥和

．
（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号

¹⁸₈O

¹⁸₈O

．
（6）具有三核10个电子的共价化合物分子的电子式是

．

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如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

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