下列反应的离子方程式正确的是（　　）

对于下列事实的解释错误的是（　　）

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）

在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）

下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

下列化学用语正确的是（　　）

日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以

235 92

U（铀235）为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的²³⁸U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用²³⁸U而设计的特种核燃料，其组成为由7%的

239 94

Pu（钚239）的氧化物和93%的²³⁸U的氧化物．下列叙述中正确的是（　　）

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：．
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）．
（4）F分子的中心原子杂化类型是，F易溶于E，其原因是．

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiCSi； SiCl₄SiO₂
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl₄的熔点高低？（填“能”或“不能”），原因是
（3）如图立方体中心的“?”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“?”表示出与之紧邻的碳原子
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温

 Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C元素在周期表中的位置是．
（2）C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）．
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是．
（4）C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D⁺（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是．