关于浓度均为0.1mol?L^-1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是（　　）

下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

SnCl₄的制备需分两步进行，第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl₂反应生成SnCl₄．
第一步：金属Sn的制备--以锡石SnO₂为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为：，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为．
第二步：SnCl₄的制备--用干燥、纯净的Cl₂与熔融的Sn反应制SnCl₄，同时放出大量的热．已知SnCl₄常温下是无色液体，沸点114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231℃，右图是制取SnCl₄的实验装置．
试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为；
（2）当反应生成SnCl₄时，应熄灭处的酒精灯，理由是；
（3）装置B的主要缺点是，装置D的主要缺点是；
（4）即使装置B和装置D进行改进后，老师说该实验装置设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置（须标出试剂的名称）并在下边方框中画出．

常温下，由水电离出的氢离子浓度为1×10^-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系．

已知，向Zn²⁺离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）₂白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺．此外，Zn（OH）₂既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn（OH）₂是一种两性氢氧化物．现有3组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）
请填写下表：

离子组	选用的试剂（填代号）	沉淀物的化学式	保留在溶液中的离子
Zn2+和Al3+
Zn2+和Ba2+
Fe3+和Al3+

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）．
（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是．
（3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K₂CO₃．溶液呈性；Na₂SO₄溶液呈性；CuCl₂．溶液呈性．

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（　　）