粗盐中含可溶性 CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃ ②NaOH ③BaCl₂ ④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B：；J：．
（2）写出下列反应的方程式：①反应①的离子方程式：；②反应⑤的化学方程式：．
（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：．

常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HX物质的量 浓度（mol?L-1）	NaOH物质的量 浓度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	C2	C2	pH=10

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a7（填＞、＜或=），则HX为强酸；若a7（填＞、＜或=），则HX为弱酸．
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X^-）与c（Na⁺）的大小关系是．
A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol?L^-1．

如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：

（1）请在图上把VA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
①写出B、C元素的名称、；在塔式周期表相应位置标出D  元素的元素符号．
②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：．
③A的固态氧化物属于晶体．（填“分子”、“原子”或“离子”）
④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：．
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为种．请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有种元素．

下列实验操作或原理不正确的是（　　）

镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2L NO₂（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（　　）

利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（　　）

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）