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红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅ （g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成l mol产物的数据）．

根据上图回答下列问题：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/lmol

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/lmol

．
（2）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅原因是

两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

．
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=

-399kJ/mol

-399kJ/mol

，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄

等于

等于

△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．简述原因：

根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的

根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的

．

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如图所示，常温下，U形管内盛有100mL的某种溶液，请按要求回答下列问题：
（1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K_2-，合并K₁，则：
①A为

负

负

极，B极的电极反应式为

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
②反应过程中，溶液中SO₄^2-和OH^-离子向

A

A

极移动（填：A或B）．
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：
①A电极可观察到的现象是

产生无色气泡，电极附近溶液变红

产生无色气泡，电极附近溶液变红

．
②电解过程总反应的化学方程式是

2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
③向电解后的电解质溶液中加入（或通入）

氯化氢

氯化氢

，能使溶液复原．

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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）根据下表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（2）体系中发生反应的化学方程式是

X+2Y2Z

X+2Y2Z

；
（3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①

升高温度

升高温度

②

加入催化剂

加入催化剂

 ③

增大压强

增大压强

．

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50mL 1.0mol?L^-1盐酸与50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用：

减少实验过程中的热量损失

减少实验过程中的热量损失

．
（2）

不能

不能

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒；原因是：

因为环形金属棒是热的良导体

因为环形金属棒是热的良导体

．
（3）实验用50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液的原因是：

要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算

要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算

．

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（2013?永州一模）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

A．电源B极是正极

B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2

C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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