然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳SiO₂ 和HF存在以下平衡：SiO₂ （s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g），△H=-148.9kJ/mol，根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有沉积
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）          b．混合气体的密度保持不变
c．SiO₂的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
（3）如果述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动     b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动      d．在平衡移动时反应速率先减小后增大
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为．

有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等，如右图．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃．
请填写下列空白：
（1）到平衡时所需的时间A容器比B容器（多、少），A容器中SO₂的转化率比B容器中（大、小）．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，
A容器中化学平衡移动（向左、向右、不移动）．
B容器中化学平衡移动（向左、向右、不移动）．
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的百分含量．B容器中SO₃的百分含量．（增大、减小、不变．）

用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25ml/L H₂SO₄溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t₁℃～t₂℃（t₂＞t₁），混合后溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似为1gmL，中和热△H=（填表达式，不用化简）若将H₂SO₄溶液换成相同物质的量浓度的CH₃COOH溶液，测得的△H填（“偏大”、“偏小”或“相同”）若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H（填“偏大”、“偏小”或“相同”）

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-a kJ/ml
4P（红磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为（　　）

已知反应 2NH₃?N₂+3H₂，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应

1

2

N₂+

3

2

H₂?NH₃ 的平衡常数为（　　）

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的（　　）

已知700K时，N₂+3H₂?2NH₃ △H=-Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器．保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量 Q₁kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，达平衡时放出热量 Q₂kJ．则Q、Q₁、Q₂的大小关系是（　　）

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积

1

2

时，达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（　　）

密闭容器中，反应2A+B?2C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是（　　）