对下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．0.1mol?L-1的NaHC——青夏教育精英家教网—

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

C．将0.2mol?L^-1NaA溶液和0.1mol?L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）

D．在25℃时，1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．NaHCO₃水解：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸钠溶液反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

D．将AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合：Al³⁺+S^2-=Al₂S₃

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室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）

A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合

B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合

C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．1.0mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．由水电离产生的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol?L^-1的溶液：SO₃^2-、Ba²⁺、K⁺、Cl^-

C．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Br^-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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下列说法不正确的是（　　）

A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），则该溶液的pH＞7

B．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1

C．相同温度下，1 mol?L^-1醋酸溶液与0.5 mol?L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比小于2：1

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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用下列装置所示的实验能达到有关实验目的是（　　）

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置实验验证钠与水反应是否放热

C．用丙图装置实验可测定反应速率

D．用丁图装置制备Fe（OH）₂

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（2011?巢湖一模）将0.10mol/L的AlCl₃溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Cl^-）＞c （K⁺）＞c（OH^-）＞c（AlO₂^-）＞c（H⁺）

D．c（Cl^-）＞c（K⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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在容积不变的密闭容器中有反应：X（g）+Y（g）?z（g），若Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

A．A点与B点相比，B点的c （X）大

B．A点与C点的化学反应速率：前者＜后者

C．在反应进行到D点时，V_正＜V_逆

D．A、B、C点都表示该反应达平衡状态

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下列叙述正确的是（　　）

A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl₃溶液和NaAl0₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al₂O₃

D．反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H＜0在任何条件下均能自发进行

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两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应2a+b?mc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下面正确的是（　　）

A．m=1

B．a的平均反应速率为0.1mol/（L?min）

C．b的转化率为20%

D．平衡时反应混合物的总物质的量为1mol

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