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    科目： 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题：
    （1）硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．
    ①下列物品用到硅单质的是
    C、E
    C、E
    ；
    A．玻璃制品；B．石英钟表；C．计算机芯片；D．光导纤维；E．太阳能电池
    ②硅酸盐组成复杂，往往用氧化物的形式表示，某硅酸盐其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．把它写成氧化物的形式为：
    2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
    2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
    ；
    （2）Cl2和SO2都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1：1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，写出Cl2和SO2 1：1通入水中发生的离子反应方程式：
    Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+
    Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+
    ；
    （3）写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
    （1）配平反应方程式：
    2
    2
     KMnO4+
    16
    16
    HCl（浓）→
    2
    2
     KCl+
    2
    2
    MnCl2+
    5
    5
    Cl2↑+
    8
    8
    H2O
    （2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）
    2.24
    2.24
     L，被氧化的氯化氢的物质的量为
    0.2
    0.2
     mol．该反应中HCl体现了
    酸
    酸
     性和
    还原
    还原
    性．

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    科目： 来源： 题型：

    用20mL 18.4mol?L-1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol?L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5：2时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    把过氧化钠投入含有HCO3ˉ、SO32-、NO3ˉ、Na+的水溶液中，溶液中离子数目不变的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（　　）
    物 质 试 剂
    A NaHCO3（Na2CO3） BaCl2溶液
    B FeCl2（FeCl3） 金属Cu
    C NO（NO2） H2O
    D CO2（HCl） Na2CO3溶液

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    科目： 来源： 题型：

    硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物．已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1：1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐．则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    在强酸性无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列实验操作正确的（　　）

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