已知在室温时纯水中存在电离平衡:H2O?H++OH-．下列叙述正确的是( )A．升高温度.水的电离程度增大.c(H+)增大.pH＜7.所以溶液显酸性B．向水中加入氨水.平衡向逆反应方向移动.水的电离受——青夏教育精英家教网—

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已知在室温时纯水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

A．升高温度，水的电离程度增大，c（H⁺）增大，pH＜7，所以溶液显酸性

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH^-）降低

C．向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，所以由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L

D．向水中加入少量NH₄Cl，NH₄⁺结合水电离出的OH^-，由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L

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向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（　　）

A．AgCl=AgI=Ag₂S

B．AgCl＜AgI＜Ag₂S

C．AgCl＞AgI＞Ag₂S

D．AgI＞AgCl＞Ag₂S

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物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（　　）

A．HX＞HY＞HZ

B．HX＞HZ＞HY

C．HZ＞HY＞HX

D．HY＞HX＞HZ

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对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

A．生成2 mol NH₃，需要1 mol N₂参加反应

B．1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）的能量之和高于2 mol NH₃ （g）的能量

C．加入催化剂是为了加大反应速率

D．将1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）充入一密闭容器中反应，放出92.4 kJ 的热量

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸

C．在NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）＜1×10^-7 mol/L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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表示下列变化的化学用语正确的是（　　）

A．氨水显碱性：NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C．Na₂S溶液显碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

D．醋酸溶液显酸性：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

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氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．1 mol/L HCN溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．NaCN为强电解质

D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应

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科目： 来源： 题型：

对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（　　）

A．混乱度减少，能量增加

B．混乱度增大，能量降低

C．混乱度减少，能量降低

D．混乱度增大，能量增加

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