下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是( )A．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应.证明H2O2具有还原性:2MnO -4+6H++5H2O2?2Mn2++5O2↑+8H2OB．Na2O2与H2——青夏教育精英家教网—

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下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是（　　）

A．用浓盐酸酸化的KMnO₄与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO

+6H⁺+5H₂O₂?2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O?2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C．稀盐酸滴在石灰石上：CO

+2H⁺?CO₂↑+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺?Cu²⁺+2Fe²⁺

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.2N_A

B．标准状况下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子数均为aN_A/22.4

C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子

D．质量均为7.8 g的Na₂S、Na₂O₂的固体中含有的阴离子数均为0.1N_A

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下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B．乙炔的键线式：≡

C．用于文物年代测定的原子：

D．NH₃ 的电子式

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（2008?佛山一模）汽车启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

A．PbO₂是电源的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

C．电池放电时，溶液的pH增大

D．电池放电时，PbO₂得电子，被氧化

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（2008?佛山一模）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（　　）

序号	1	2	3	4	5	6	7	8
分子式	CH₄	C₂H₄	C₃H₈	C₄H₈	C₅H₁₂	C₆H₁₂		C₈H₁₆

A．6

B．7

C．8

D．9

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（2008?佛山一模）一定温度下，将4molPCl₃和2molCl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃+Cl₂?PCl₅，各物质均为气态．达平衡后，PCl₅为0.8mol．若此时再移走2molPCl₃和1molCl₂，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为（　　）

A．0.8mol

B．0.4mol

C．0.4mol＜x＜0.8mol

D．＜0.4mol

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（2008?佛山一模）一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（　　）

化合物	燃烧热/kJ?mol^-1	化合物	燃烧热/kJ?mol^-1
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531.3

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ?mol^-1

B．稳定性：正丁烷＜异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1560.8 kJ?mol^-1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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（2008?佛山一模）用N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A．48gO₃气体含有3N_A个O₃分子

B．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH₂，发生转移的电子数为2N_A

C．t℃时，1 L pH=6的纯水中，含有1×10^-6N_A个OH^-

D．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

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（2008?佛山一模）以下离子方程式正确的是（　　）

A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．等物质的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C．NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-=SO₃^2-+H⁺

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-

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（2008?佛山一模）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（　　）

A．实验室制O₂

B．2C₂H₅OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O

C．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）

D．用Fe屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

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