反应2SO₂+O₂?2SO₃在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（　　）

某反应2AB（g）?C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列过程中△H＜0的是（　　）

铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）铜原子的核外电子排布式是．
（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为．   
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有（填序号）．
A、配位键            B、金属键
C、极性共价键        D、非极性共价键   E、离子键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有σ键和π键．

某芳香族化合物（只含C、H、O）与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气的质量和生成水的质量始终一定．试回答：
（1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为的倍数（填数字）．
（2）现有这类物质中相对分子质量最小的物质A．已知A溶液能与NaHCO₃反应放出气体．现取苯酚与A的混合物2.32g与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点．则该混合物中苯酚的质量分数为（结果保留三位有效数字）．
（3）现有这类物质中相对分子质量比苯酚多220的物质B，1mol该物质B与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗molNaOH．

从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知1molF与足量的新制Cu（OH）₂在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题．

（1）A中含有的官能团的化学式为；
（2）写出下列物质的结构简式BC；
（3）指出反应类型：E→MH→I；
（4）写出E→H反应的化学方程式．
（5）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有种（稳定结构，不包括C）
（6）由C的一种同分异构体I制有机玻璃的过程如下：

写出下列物质的结构简式：ⅠⅡⅢ．

（2012?焦作一模）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

请回答下列问题：
（1）₂₃V在元素周期表位于第周期族．工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为．
（2）反应①的目的是．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式．
（4）用酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式．
VO₂⁺+H₂C₂O₄+H⁺→VO²⁺+ CO₂+．
（5）经过热重分析测得：NH₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．则NH₄VO₃在分解过程中．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同时分解失去H₂O和NH₃
D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥，其主要目的是．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图一）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：、．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图二所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是．

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
（2）设V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x≥
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是．
（4）写出C装置中所发生反应的化学反应方程式（任意写一个）：．
（5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为．
A、分液法     B、蒸馏法         C、萃取分液法        D、结晶法
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）．
A、CH₄        B、CH₃Cl         C、CH₂Cl₂            D、CHCl₃．