在同体积pH=3的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（　　）

某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，有关叙述中正确的是（　　）

某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，则该溶液能大量共存的离子组是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

在合成氨反应中，开始充入a mol N₂和b mol H₂，在一定条件下，反应达平衡，测得NH₃占混合气体的25%，则平衡时N₂的转化率是（　　）

以N_A代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol的说法正确的是（　　）

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定①用式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有 25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
②有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度． 
（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；
    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果．

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
a．升温        b．加入催化剂        c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压e．加入惰性气体加压    f．分离出甲醇．

在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，以    （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应．
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是．
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

下列事实不能说明HClO是弱电解质的是（　　）