下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是（　　）

能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的一种试剂是（　　）

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g?N₂O₄（g）；△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂的转化率的是
A．减小NO₂的浓度  B．降低温度   C．增加NO₂的浓度  D．升高温度
（2）25℃时，1.00g N₂H₄与足量N₂O₄完全反应生成N₂（g）和H₂O，放出19.14kJ的热量．则反应：
2N₂H₄+N₂O₄═3N₂（g）+4H₂O的△H=-1224.96kJ?mol^-1．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.030 0mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol?L^-1．计算反应2NO₂（g?N₂O₄（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得上述1.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：
A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置．
（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3molHe，则右边容器内的平衡向移动（填“左”、“右”或“不”）．
（2）恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）右边容器中气体平均相对分子质量．

某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）若E₁=215kJ?mol^-1，E₂=625kJ?mol^-1，则该反应的热化学方程式为：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=．
（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”），原因是_降低温度，平衡朝放热方向移动，即朝正方向移动．
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则
（用字母代号填空）．
A．E₁减小，E₂减小，反应热不变
B．E₁减小，E₂减小，反应热减小
C．E₁减小，E₂增大，反应热减小
D．E₁增大，E₂增大，反应热增大．

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=-206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+?4H₂（g）．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是提供热量；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

将2mol A和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（　　）