同温下.有甲.乙两瓶醋酸稀溶液.测得甲pH=a.乙pH=a+1.下列推断正确的是( )A．物质的量浓度c的10倍B．溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍C．由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍D．与等量——青夏教育精英家教网—

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同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（　　）

A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍

B．溶液中的c（OH^-）甲是乙的10倍

C．由水电离产生的c（H⁺）乙是甲的2倍

D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）

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下列说法或表示正确的是（　　）

A．次氯酸的电离方程式：HClO?H⁺+ClO^-

B．只有熵增加的过程才能自发进行

C．HS^-水解离子方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

D．已知中和热为57.3kJ?mol^-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）?Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ?mol^-1

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在密闭容器中有反应mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m+n＞p，则下列说法正确的是（　　）
①升温时c（B）/c（C）比值减小 ②充入C，则A、B的物质的量增大
③充入B，则A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变．

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④

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用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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（2008?江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

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在平衡体系Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-中，能使c（Ca²⁺）减小，而使c（OH^-）增大的是（　　）

A．加入少量MgCl₂固体

B．加入少量Na₂CO₃固体

C．加入少量KCl固体

D．加入少量Ca（OH）₂固体

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下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁ C（s）+

O₂（g）=CO（g）；△H₂
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃ S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₄
③H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）；△H₅ 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₆．

A．①

B．②

C．②③

D．①②③

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在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（　　）

A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3

C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

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在一定温度下可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）

A．有1 mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成

B．容器内压强不再随时间而变化

C．单位时间内反应掉n mol I₂同时生成2n mol HI

D．H₂、I₂、HI的浓度之比为1：1：2

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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，使用催化剂可以加快该化学反应的速率

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