常温时.用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液.充电电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2.则下列叙述中不正确的是( )A．若仅闭合K2.铁极的电极反应式:Fe-2e→Fe2+——青夏教育精英家教网—

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常温时，用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl₂

4LiCl+S+SO₂，则下列叙述中不正确的是（　　）

A．若仅闭合K₂，铁极的电极反应式：Fe-2e→Fe²⁺

B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl₂+4e=4C1^-+S+SO₂

C．若仅闭合K₁，电子由Fe极沿导线流向C极

D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=14

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有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+B（g）═2C（g）：△H＜0，
①容器容积固定，外有隔热套 ②容器容积固定 ③容器有活塞可移动．
下列说法正确的是（　　）

A．若维持温度不变，起始时②中投人3molA、1molB；③中投入3molA、lmolB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③

B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞①

C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1molA和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同

D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3amolA和amolB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

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（2012?绵阳模拟）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	硫酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH⁺₄）＞c（SO^2-₄）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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下列化学用语的表述不正确的是（　　）

A．在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）

B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：

C．将乙烯和乙烷的混合气体通入足量酸性KMnO₄溶液中洗气的离子反应方程式：
5CH₂=CH₂+12MnO₄^-+36H⁺=l0CO₂↑+12Mn²⁺+28H₂O

D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
HCHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

△

HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

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在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A．c（H⁺）：c（OH^-）=1：2的溶液：K⁺、Al³⁺、H₂PO₄、ClO^-

B．与Al反应生成H₂的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO^-₃、Cl^-

C．中性溶液中：SO^2-₃、S^2-、Fe³⁺、Cl、能大量共存

D．能使红色酚酞变无色的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO^-₃

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设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．在1molCaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N_A

B．0.1molC₂H₅OH中所含C-H键的数目为0.6N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

D．78gNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为2N_A

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下列关于化学与生活的有关叙述正确的是（　　）

A．棉花、羊毛、术材和草类的纤维都是天然纤维素，人造毛、人造丝是合成纤维

B．塑料制品导致“白色污染”，塑料制品可在催化剂存在下，热解成燃油或燃气

C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应使瓶内气体减少形成“负压”之故

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SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．其原因是

H₂SO₃+O₂=H₂SO₄

（用化学方程式表示）．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．请计算：
①该V L雨水中共溶解的SO₂体积是

448

mL（标准状况）．
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50g，该雨水中含有H₂SO₃的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）

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某教师在课堂上用图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质．请回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的

品红溶液褪色

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有

漂白

性．
（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用

②

收集方法．
①排水取气法 ②向上排空气取气法 ③向下排空气取气法
（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式

Cu+2H₂SO₄

加热

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄

加热

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是

吸收SO₂，防止环境污染

，此防范措施也说明产生的气体是

酸性

气体（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，

请按要求回答下列问题．
（1）组成金属A的元素在周期表的位置是

第3周期ⅢA族

，D的化学式是

H₂

（2）写出反应“C→F”的离子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；
（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

．

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