如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）

Cu粉放入稀H₂SO₄中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（　　）

已知反应A₂+B₂═2AB，断开1mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则下列说法正确的是（　　）

日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和¹³¹I，其中有关¹²⁷I与¹³¹I的说法正确的是（　　）

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
IV．…
（1）烧瓶A制取气体的化学方程式是．
（2）证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
离子方程式：．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（5）D中溶液发生反应的离子方程式是．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关步骤实验操作的名称：①，③；
（2）写出步骤②的离子方程式：
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是．
A．甲苯、酒精      B．四氯化碳、苯    C．汽油、乙酸       D．汽油、甘油
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是、（填仪器名称）
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处．
①
②
③
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是：
①
②
最后晶态碘在里聚集（填仪器名称）．

A、B、C、D、E为原子序数依次递增的四种短周期元素．A、D同族，B、C同周期．C、E组成的化合物既能够溶于硫酸又能够溶于D的水溶液．A、B两元素以4：1组成的化合物甲为气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1．
回答下列问题：
（1）甲的名称；丙的分子式；丁中C元素的化合价；戊的焰色反应呈色；乙的电子式；
（2）写出元素B的最高价氧化物和丁反应的化学方程式．
（3）向含E离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液，请写出该过程反应的离子方程式：，．
（4）甲与C的单质C₂按一定比例混合放入含过量的丁密闭容器中，电火花引燃，维持温度在120℃，充分反应后容器内压强几乎为零，试写出符合题意的甲和C₂的物质的量之比：； 反应的化学方程式：．

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z₂Y和Z₂Y₂．X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11．请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是．
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为．
（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28．甲可能发生的反应有（填序号）．
①与氢气反应  ②与氧气反应  ③与水反应      ④与酸性高锰酸钾溶液反应
（4）W、X、Y组成的有机酸乙（相对分子质量为60）与W、X、Y、Z组成的无机物丙（相对分子质量为84，受热易分解）反应放出有气体产生，写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式：．

某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）原料①为（填化学式）．
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：．
（3）若在实验室中完成该流程，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是、
、；整个实验操作过程中不可能用到的装置是（填字母）．

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（　　）