有A.B.C.D四种金属.当A.B组成原电池时.电子流动方向A→B,当A.D组成原电池时.A为正极,B与C构成原电池时.电极反应式为:C2++2e-→C.B-2e-→B2+则A.B.C.D金属性由强到——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C²⁺+2e^-→C，B-2e^-→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（　　）

A．A＞B＞C＞D

B．A＞B＞D＞C

C．D＞A＞B＞C

D．D＞C＞A＞B

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科目： 来源： 题型：

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H⁺+2e^-=H₂↑

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科目： 来源： 题型：

下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（　　）

A．氯化铁

B．氯化钠

C．盐酸

D．碳酸钠

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科目： 来源： 题型：

下列变化中不属于放热反应的是（　　）

A．葡萄糖在人体内缓慢氧化

B．灼热的炭和二氧化碳气体化合

C．煤的燃烧

D．过氧化钠与水的反应

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科目： 来源： 题型：

下列物质是电解质的是（　　）

A．硫酸溶液

B．酒精

C．食盐

D．铜

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科目： 来源： 题型：

某结晶水合物是一种复盐，含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色
固体2.33g．另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好全部被还原为Mn²⁺．
加热该结晶水合物，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是

NH₄⁺

和

Fe²⁺

．
（2）1.96g结晶水合物中阴离子的物质的量为

0.01mol

．
（3）求该结晶水合物的化学式（写出计算过程）．

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科目： 来源： 题型：

已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体，B是一种有重要用途的气体，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质．它们之间的转化关系如图所示：