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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）由①、③、⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为

；由②、④两元素构成的三原子分子的极性为

非极性分子

非极性分子

．
（2）⑥的原子结构示意图为

；⑦的氧化物的晶体类型是

原子晶体

原子晶体

．
（3）②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是

H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃

H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃

．
（4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分，写出该化合物中存在的化学键的类型为

离子键、极性共价键

离子键、极性共价键

．

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T₀℃时，在2L的密闭容器中，各物质（X（g）、Y（g）、Z（g））的物质的量随时间变化的关系如图1所示．其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，Y的物质的量随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是（　　）

A．该可逆反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）

B．该可逆反应的△H＞0

C．图1中反应达到平衡时，X的转化率为16.7%

D．T₁℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T₁＜T₀

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如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2g．下列说法正确的是（　　）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化电能的装置

B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L（空气中O₂体积分数以20%计算）

C．接通电路一段时间后，乙池中CuSO₄溶液的浓度发生了明显的变化

D．甲池通入CH₃OH的电极反应为：CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺

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常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺ 或Zn（OH）₄^2-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn²⁺离子浓度为10^-5mol?L^-1时，Zn²⁺离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（　　）

A．从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积K_sp=10^-17

B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）₄^2-

C．某废液中含Zn²⁺离子，沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D．向1L 1mol?L^-1ZnC1₂溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol

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缓释长效阿司匹林的结构简式如图所示．在体内完全水解可得到聚甲基丙烯酸、水杨酸、乙酸和乙二醇．下列说法不正确的是（　　）

A．水杨酸的核磁共振氢谱有6个峰

B．乙酸和乙二醇在一定条件下可以发生取代反应

C．如聚甲基丙烯酸的相对分子质量为68800，则聚合度为800

D．乙酸与聚甲基丙烯酸的单体互为同系物

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下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

A．图1可以判断出Y的状态为气态，△H＜0

B．图2可以判断出反应的△H＞0

C．图3表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．图4可以判断出反应的△H＜0，T₂＞T₁

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下列装置或操作能达到相应实验目的是（　　）

A．图1构成锌-铜原电池

B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3制备乙酸乙酯

D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

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