痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下；
①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）   （37℃时，K_a=4.0×10^-6）
②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）
（1）37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10^-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的K_sp为．
（2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3 mol?L^-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4 mol?L^-1，该病人尿液的c（H⁺）为．

某温度时0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）/c（CO

2- 3

）=

20

9

＞2，其原因是（用离子方程式表示）．现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）/c（CO

2- 3

）=

5

2

＞

20

9

，其原因是（用离子方程式表示），此时c（HCO

- 3

）=．（H₂CO₃的浓度忽略不计）

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必须用相应的元素符号代替）
（1）X的原子结构示意图为；W的基态原子核外有个未成对电子．
（2）XZ与X₂W都属于晶体（写晶体类型）；其熔点较高的是 （写化学式），原因是．
（3）YZ₄和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是．

有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
（1）写出四种元素的元素符号：A；B；C；D．
（2）写出D元素基态原子的外围电子排布式：；
（3）写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式．
（4）写出C元素形成的氯化物的电子式：．

填空：
（1）在1～18号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是，电负性最大的元素是（用元素符号表示）．
（2）某元素的原子的价电子构型为4s²4p¹，它在周期表中的位置是．
（3）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是．
（4）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素为（用元素符号表示）；X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是，其轨道表示式为．
（5）在氯化钠晶体中，与每个Na⁺等距离且最近的几个Cl^-所围成的空间几何构型为．

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（　　）

如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（　　）

下列叙述错误的是（　　）

下列物质的熔沸点依次升高的是（　　）

金属晶体的形成是因为晶体中存在（　　）
①金属原子　②金属离子　③自由电子　④阴离子．