相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是（　　）
①n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同；
②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；
③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；
④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计．

下列叙述正确的是（　　）

示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（　　）

（2010?泰安二模）氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是；
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为 ②③．
（3）反应④发生的条件是；
（4）反应⑤的化学方程式为；
（5）D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有种．

（2010?泰安二模）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是 （填序号）；
A．金属键的强弱：D＞E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
D．晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F的核外电子排布式是；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是（填元素符号）；
（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为．

（2010?泰安二模）下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式；
（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的、；
（3）丁中的现象为；
（4）下图是压强对SO₂平衡转化率的影响：

转化率%  压强/MPa  温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

对SO₂转化为SO₃的反应，增大压强可使转化率，工业生产中通常采用常压操作的原因是．

（2010?泰安二模）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度的有填字母）；
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH₃OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H₂生产甲醇的化学方程式，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知，2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-594.1kJ?mol^-1．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式；
（3）硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）；
②若温度为T₁、T₂时，反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂；若反应进行到状态D时，v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2010?泰安二模）已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性．
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是；
（2）甲的化学式是，乙的化学式可能是；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是；
（3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为．

（2010?佛山一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加．只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D⁺与C^3-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

（2010?泰安二模）下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（　　）