我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途．丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂
反应Ⅱ：4HgS+4CaO

△   .

4Hg+3CaS+CaSO₄
请试完成下列各小题：
（1）HgS与氧气反应，氧化剂是．
（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和目．
（3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：．

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料．某学生活动小组为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验．

Ⅰ．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是（写离子方程式）；向上述溶液中滴入过量CaCl₂溶液，观察到的现象是．
Ⅱ．某天然碱的组成为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为正整数）．现用下图所示装置（夹持仪器已略去）确定其组成，其中天然碱样品质量为7.3g．实验时忽略装置内空气中的CO₂和水蒸气．
请回答：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平指针向左偏转，说明；
（2）NaHCO₃受热分解的化学方程式为；
（3）E处碱石灰的作用；
（4）反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是．

已知溶液中可发生反应：2FeBr₂+Br₂=2FeBr₃，现向100mL的FeBr₂溶液中通入3.36LCl₂（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl^-和Br^- 的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为（　　）

将质量分数为2w，物质的量浓度为C₁的硫酸加水稀释到质量分数为w，物质的量浓度为C₂，则C₁、C₂满足（　　）

将1molN₂和3molH₂进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N₂、H₂和NH₃）的平均摩尔质量为10.2g?mol^-1，则N₂的转化率约为（　　）

某混合气体中各气体的质量分数为N₂14%，CO₂ 22%，CH₄64%，则此混合气体对氢气的相对密度为（　　）

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．据此下列说法中，正确的是（　　）

下列化学用语表达正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）