绿色化学中.最理想的“原子经济是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性原则的是( )①取代反应 ②加成反应 ③置换反应 ④酯化反应 ⑤化合反应．A．①②B．②⑤C．③④D．②④——青夏教育精英家教网—

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绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（　　）
①取代反应 ②加成反应 ③置换反应 ④酯化反应 ⑤化合反应．

A．①②

B．②⑤

C．③④

D．②④

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有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C-H、C-C、C=C、C-O、C=O、O-H等．下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（　　）

化学反应	加成反应	乙酸酯化	乙醇酯化	乙醇的催化氧化
A	C=C	C-O	O-H	C-H、O-H
B	C=C	C-O	O-H	C-O
C	C-C	C=O	C-O	C-H]
D	C=C	C-O	C-O	C-C

A．A

B．B

C．C

D．D

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A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为（　　）
①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32．

A．①③⑥

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②④⑥

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1mol丙烷在光照条件下与Cl₂发生取代反应，最多消耗Cl₂的物质的量是（　　）

A．2mol

B．4mol

C．8mol

D．10mol

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甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
（1）甲元素的名称为

氢

，溴元素在周期表的位置

第四周期ⅦA族

丁元素的阴离子结构示意图为

．
（2）A的电子式为

；所含化学键类型为

离子键和共价键

．
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）

S^2-＞O^2-＞Na⁺

．
（4）反应（I）的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（5）反应（II）的离子方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2--+2Br^-

．

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某同学进行下列实验：在加热条件下将24gCuO、Fe₂O₃的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有关叙述中不正确的是（　　）

A．原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量比为1：1

B．反应后所得CO₂的物质的量为0.4mol

C．实验过程中需要的CO质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为1：2

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常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．1.0mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

D．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1molNaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为N_A

B．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．浓度为1mol?L^-1的NaCl溶液中含有N_A个Na⁺

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下列说法正确的是（　　）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO₃^-+H₂O