下列说法正确的是( )A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109.5°B．SF6和PCl3分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构C．NH4+的电子式为.离子呈平面正方形结构D．NH3分子中——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）

A．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109.5°

B．SF₆和PCl₃分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构

C．NH₄⁺的电子式为

，离子呈平面正方形结构

D．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强

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下列各组物质的性质判断不正确的是（　　）

A．键角：H₂O＞NH₃

B．共价键极性：HF＞H₂O

C．碳碳键的键能：苯＞CH₃CH₃

D．碳碳键的键长：CH₂=CH₂＞CH≡CH

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下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（　　）

A．CH₂=CH₂

B．CH₃CHO

C．CH₃OH

D．CHCl₃

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泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na⁺和I^-两核间距为1～1.5nm，呈现离子键；当两核靠近相距为0.28nm时，呈现共价键．根据泽维尔的研究成果，能得到的结论是（　　）

A．离子晶体可能含有共价键

B．共价键和离子键没有明显的界限

C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键

D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物

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下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（　　）

A．CH₃CH₂OH

B．CH₃CHO

C．

D．H₂N-CH₂-COOH

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下列说法正确的是（　　）

A．由极性键形成的分子一定是极性分子

B．含有金属阳离子的物质一定含有离子键

C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

D．氯化氢分子受热不易分解，这是由于分子中共价键键能大

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下列各种说法中不正确的是（　　）

A．在水中氢、氧原子间均以共价键相结合

B．离子键是阳离子、阴离子的静电作用

C．H₂和Cl₂的反应过程涉及了共价键的断裂和形成

D．金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关

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以下有关原子轨道的说法正确的是（　　）

A．凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其分子构型为四面体

B．凡AB₃型共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理

D．CH4分子中的sp³杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化而成

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下列有关稀有气体的叙述不正确的是（　　）

A．化学性质非常不活泼

B．各原子轨道电子均已填满

C．同周期中第一电离能最大

D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

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一定呈+1价的金属元素是（　　）

A．4s轨道上有1个电子的元素、

B．M层比L层电子数少6的元素

C．质量数为23，中子数为12的元素

D．电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子

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