下列说法正确的是（　　）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①画出配离子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位键．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有（填序号）．
A．离子键        B．金属键         C．极性共价键              D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是．
（3）Cu²⁺可以与乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是．
③乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是．

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能（kJ/mol）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）Mn元素基态原子的价电子排布式为．
比较锰和铁两元素的电离能I₂和I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是：．
（2）铁元素广泛应用，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图（离子所带电荷未标出）．
①铁元素在周期表中的位置是．
②已知CN^-与N₂结构相似，CN^-中C原子的杂化方式是．
③写出沉淀溶解的化学方程式．

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是（填元素符号）．
（2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni（CO）_n．
①CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．
②已知配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=．
（3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H₂发生加成反应．如CH₂=CH₂、CH≡CH、苯、甲醛（H₂C=O）等．
①有关苯分子中的化学键描述不正确的是
A．碳原子的三个sp²杂化轨道与其他原子形成的三个σ键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键
C．每个碳原子的sp²杂化轨道中的一个用来形成大π键
D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°
②甲醛（H₂C=O）分子内碳原子的杂化方式为，其分子构型为．
③甲醛（H₂C=O）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内碳原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表．

元素编号	元素性质或原子结构
A	基态原子第2电子层上p轨道半充满
B	基态原子有8种不同的运动状态
C	元素对应的单质可制成半导体材料
D	第3周期第13列元素
E	基态原子共有4个能级，没有未成对电子

（1）A元素基态原子核外有个原子轨道填充了电子．
（2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为．
（3）C元素最简单氢化物中，中心原子的轨道与氢原子的1s轨道重叠成键．
（4）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）．
（5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：DE（填“＞”或“＜”）．
（6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl₃（A元素的电负性大于氯），推测ACl₃和水反应的主要产物是（填化学式）．

数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题．

原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等
目前空气的主要成分	N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体（He、Ne等）

（1）含有非极性共价键的分子是（填化学式）．
（2）含有极性共价键的非极性分子是（填化学式）．
（3）H₂O中心原子的杂化方式为，分子构型为．
（4）图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物．其中代表CH₄的是．（填字母序号）
（5）根据NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式．

按要求回答下列问题
（1）某元素的原子的价电子构型为4s²4p¹，该元素的符号为．
（2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为．
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为，B的元素名称为．
（4）下列变化：H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力为73kJ/mol，H（g）═H⁺（g）+e^-吸收的能力为1311kJ/mol，则氢负离子（H^-）的第一电离能为．
（5）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N₂中的键更稳定（填“σ”或“π”）．

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到了8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）