工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出热量：Q

CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=．
（4）下列叙述正确的是（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：υ(H2O)=

4

Vt1

mol/(L?min)
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：．

泡沫灭火剂反应的离子方程式为：；若将上述反应中的1.5mol气体通入500ml、2mol/L的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）：；此反应制得的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：．

工业上制取纯净的CuCl₂?2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中．加热、过滤，调节滤液的pH=3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4～5时不水解，而Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，请回答问题：
（1）若X是单质，其化学式为，其反应的离子方程式是；若X是过氧化氢溶液，写出其反应的离子方程式是．
（2）Y物质应调节溶液的酸性，使PH为（填出范围），生产中Y可选．
（3）溶液Z在蒸发结晶时应该注意的问题是（使用文字及离子方程式从平衡原理加以解释）．

有物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水  ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）

下列溶液均为0.1mol/L，下列关系正确的是（　　）
①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄       ③（NH₄）₂ SO₄      ④NH₃?H₂O．

下列叙述错误的是（　　）

一定量的锌粉和过量的2mol/L的盐酸反应，当向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，又不改变产生氢气总量的是
（　　）
①石墨    ②氧化铜     ③铜粉      ④铁粉   ⑤10mol/L盐酸  ⑥乙酸钠固体．

常温下，pH=11的Ba（OH）₂溶液和pH=3的盐酸以一定体积比混合，所得溶液的pH=10，则Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积比为
（　　）

常温下0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度大小排列正确的是（　　）

已知常温下Cu（OH）₂?的K_sp=2×10^-20．某CuSO₄溶液里 c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，若生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH为
（　　）