使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H₂SO₄充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况下）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H⁺）为0.1mol/L．
（1）气体A的成分为，其物质的量分别是．
（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，则所生成的BaSO₄沉淀的质量为．

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、I^-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl₂和I₂．流程如下：（已知Cl₂与I^-可发生反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂）

（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是．
（2）加入溶液W的目的是．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．酸化溶液Z时使用的试剂是．
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是．

（4）设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，仪器自选．
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品红溶液、pH试纸．
填写实验报告：

实验步骤	现象	结论
将SO2依次通过 NaHCO3或Na2CO3溶液、 酸性KMnO4溶液、 品红溶液、 澄清石灰水 将SO2依次通过 NaHCO3或Na2CO3溶液、 酸性KMnO4溶液、 品红溶液、 澄清石灰水	NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡， 品红溶液不褪色， 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡， 品红溶液不褪色， 澄清石灰水变浑浊	H2SO3酸性强于H2CO3

下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：

混合物	SiO2 （Fe2O3）	Fe（Al）	Na2CO3（NaHCO3）	SO2（HCl）
除杂试剂	盐酸 盐酸	NaOH溶液 NaOH溶液	-- --	饱和NaHSO3溶液 饱和NaHSO3溶液
分离方法	过滤 过滤	过滤 过滤	加热 加热	洗气 洗气

Cl₂和ClO₂均可用于自来水消毒．Cl₂做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO₂被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂．
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）．
①只有还原性  ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（2）若产生0.1molCl₂，转移电子的物质的量为mol．
（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式．
Ⅱ、实验室制备ClO₂的方法之一为：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂CO₄俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
（4）该反应中，发生还原反应的过程式为：→（用化学式表示），
（5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为，
（6）ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的倍．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是实验室常用的酸，D溶液可与固体A反应生成F溶液．

请回答：
（1）A是，F是．
（2）反应⑥的化学方程式为：，现象为．
（3）反应③、④、⑤的离子方程式分别是：、、．
（4）D的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到红褐色液体属于分散系中的．

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称、．
（2）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式，；
国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式．
（3）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是．

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（　　）

将一定质量的Mg-Al合金用稀盐酸全部溶解，向所得溶液中滴加KOH溶液的体积与生成的沉淀质量关系如图所示．则合金中Al和Mg的物质的量之比为（　　）

实验室盛装下列溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞的是（　　）

绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（　　）