常温下.下列各组离子.在所给条件下一定能够大量共存的是( )A．pH=1的溶液中:Fe3+.Mg2+.Cl-.SO2-4B．水电离出的c(H+)=l×10-10的溶液中:K+.HCO-3.Na+.S2——青夏教育精英家教网—

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（2010?宝鸡三模）常温下，下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（　　）

A．pH=1的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄

B．水电离出的c（H⁺）=l×10^-10的溶液中：K⁺、HCO^-₃、Na⁺、S^2-

C．加入Al放出氢气的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO^2-₄

D．在酸性溶液中：K⁺、ClO^-、S^2-、NO^-₃

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（2010?宝鸡三模）N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol/L稀硝酸中含有NO^-₃的个数为0.1N_A

B．标准状况下，11.2L戊烷所含分子个数为0.5N_A

C．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A

D．6.4gS₂和S₆的混合物中含硫原子个数为0.2N_A

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（2010?宝鸡三模）下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）

A．

分离沸点不同且互溶的液体混合物

B．

实验室制取乙酸乙酯

C．

验证NH₃的溶解性

D．

b口进气可用排水法收集NO₂、CO等气体

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在标准状况下，35.5g氯气的体积是

11.2

L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是

0.5

mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是

mol?L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是

0.1

mol?L^-1．

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新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的粒子是

H⁺

．上述溶液逐渐褪去，起作用的粒子是

HClO

．加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是

Cl^-

．

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实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L^-1 KCl溶液，请回答下列问题：

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为 7.5 7.5 g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器有托盘天平、药匙托盘天平、药匙
（3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解	为加快溶解速度，可采取的措施是搅拌、加热、研细氯化钠等措施搅拌、加热、研细氯化钠等措施
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线	在进行此操作时应注意的问题是加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L^-1，请说明理由．

低于0.2mol?L^-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒

．

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写出CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

，发生了该反应的实验现象是

产生白色沉淀

．为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程）

静置后，观察上层清液为蓝色，说明Cu²⁺未参加反应，取上层清液，滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl^-未参加反应

．

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书写下列物质水溶液的电离方程式：
AgNO₃

AgNO₃═Ag⁺+NO₃^-

；BaCl₂

BaCl₂═Ba²⁺+2Cl^-

；NaHSO₄

NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

； NaHCO₃

NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

．

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以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO₄ ④SO₃ ⑤H₂SO₄⑥C₂H₅OH ⑦CaCO₃ ⑧BaSO₄ ⑨NaOH ⑩NH₃?H₂O 请按下列分类标准回答问题．（填写代号）
（1）属于电解质的是

②③⑤⑦⑧⑨⑩

（2）属于强电解质的是

②③⑤⑦⑧⑨

（3）属于弱电解质的是

⑩

．

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下列说法正确的是（　　）

A、酸、碱、盐都是电解质

B、乙醇是非电解质，乙醇溶液不导电

C、KNO₃固体不导电所以KNO₃不是电解质

D、一种物质不是电解质就是非电解质

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