在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（　　）

在某恒容的密闭容器中，A（g）+B（g）?x C（g）有如图所示的关系曲线，其中V（C）%表示C在平衡混合气体中体积分数，下列说法正确的是（　　）

向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）

在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系：c^a（A）×c（B）=c（C）×c（D）．若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率（　　）

（2008?合肥一模）反应2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），在一定条件下的2L容器中，1mol A与0.5mol B反应达到平衡时A为0.3mol/L，在1L容器中1mol A与0.5mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5mol/L，则x值最合适为（　　）

现有反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-43KJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂  xmolH₂，下列说法不正确的是（　　）

右图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）实验室需要1.19mol/L盐酸20mL，计算所需上述盐酸的体积．

将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H₂．计算：
（1）合金中镁和铝的质量之比；
（2）所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度．

如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的滤纸．

试回答：
（1）仪器B的名称为；
（2）若用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，请写出相应的离子方程式；
（3）D的作用是．
（4）E中化学反应方程式为；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因、；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl₂将KSCN氧化了，乙认为是Cl₂将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设．