有五瓶损坏标签的试剂.瓶中分别盛有硝酸银溶液.稀硝酸.盐酸.氯化钡溶液.碳酸钾溶液．为了确定各瓶中是什么试剂.将它们任意编号为A.B.C.D.E.用小试管各盛少量溶液.多次进行两两混合实验.实验现象为——青夏教育精英家教网—

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有五瓶损坏标签的试剂，瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液．为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量溶液，多次进行两两混合实验，实验现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．请回答下列问题：
（1）写出下列各试剂瓶中盛装试剂的化学式：B

AgNO₃

HCl

．
（2）完成下列反应的方程式：①A和E反应的离子方程式

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；

，②C和E反应的化学方程式

2HNO₃+K₂CO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O

．

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下列物质中，当分子中一个氢原子被氯原子取代后，所得产物有两种同分异构体的是（）

A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．苯

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铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
铜

①

铜绿

②

③

Cu（OH）₂

④

⑤

Cu
（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？

碱式盐

．
（2）请写出下列反应的化学方程式．②

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

，⑤

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

．
（3）写出③的离子方程式

Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

．
（4）上述转化过程中属于氧化还原反应的是

①⑤

，属于复分解反应的是

②③

．

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科目： 来源： 题型：

在15g铁和氧化铁的混合物中，加入150mL稀硫酸，能产生标准状况下1.68L 的H₂．同时铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe²⁺形式存在．为中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe（OH）₂，共消耗200mL3mol?L^-1的NaOH溶液，则原硫酸的物质的量浓度是（　　）

A．1.5 mol?L^-1

B．2 mol?L^-1

C．2.5 mol?L^-1

D．3 mol?L^-1

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被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列说法中不正确的是（NaBH₄中H为-1价）（　　）

A．硼元素在反应前后化合价不变

B．NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

D．生成标准状况下22.4L的氢气，转移2mol电子

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已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^-，则下列反应不可能发生的是（　　）

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

B．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

C．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

D．H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

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设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4LCCl₄含有N_A个CCl₄分子

B．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

C．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol?L^-1

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在强酸性溶液中，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（　　）

A．Ca²⁺、CH₃COOH、Cl^-、Na⁺

B．Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．NH₃?H₂O、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-

D．K⁺、Cl^-、Mg²⁺、CO₃^2-

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下列物质间的反应，不能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）
①Cu（OH）₂和稀硝酸
②NaOH溶液和NaHSO₄溶液
③NaOH溶液和NaHCO₃溶液
④NaOH溶液和醋酸
⑤Ba（OH）₂溶液和稀硝酸
⑥NaOH溶液和稀硫酸．

A．①③④

B．①②③④

C．①②③⑤

D．②⑤⑥

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下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H⁺=Fe³⁺+3H₂↑

B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O

C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

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