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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    将体积为100mL浓度为2.0mol?L-1的CuSO4溶液和体积为300mL浓度为1.0mol?L-1的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液体积为400mL．计算：
    （1）混合液中CuSO4的物质的量浓度是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ，H2SO4的物质的量浓度是
    0.75mol/L
    0.75mol/L
    ．
    （2）往混合液中加水稀释至Cu2+浓度为0.2mol?L-1，则稀释后溶液的体积为
    1000mL
    1000mL
    ．
    （3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是
    0.6mol/L
    0.6mol/L
    ，S
    O
    2-
    4
    的物质的量浓度是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的 水质进行了多次检测． 第一组检测甲河流的水质结果如下：
    检测次数 溶液中检测出的溶质
     第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
     第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
     第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中第
    二
    二
     次的结果肯定不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在S
    O
    2-
    4
    、CO32-和Cl-，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析．
    实验步骤     实验操作  实验目的   反应的离子方程式
    第一步 向溶液中滴加过量的HNO3溶液 检验
    CO32-
    CO32-

    的存在
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    第二步 继续滴加过量的
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    溶液    		 检验S
    O
    2-
    4
    的存在
    第三步 过滤，再向溶液中滴加
    AgNO3
    AgNO3
    溶液    		 检验
    Cl-
    Cl-

    的存在    		   Ag++Cl-═AgCl↓
    （3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N
    O
    -
    3
    六种离子．并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为
    OH-
    OH-
    、
    K+
    K+
    、
    Cl-
    Cl-
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数
    据回答下列问题：
    （1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9
    11.9
    mol?L-1
    （2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol?L-1体积为425mL的稀盐酸．
    ①该学生需要取
    16.8
    16.8
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    ③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是
    搅拌溶解
    搅拌溶解
    、
    引流
    引流
    ．
    ④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）
    Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    偏小
    偏小

    Ⅱ．定容时仰视刻度线
    偏小
    偏小
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    已知有以下物质相互转化：

    试回答：
    （1）写出B的化学式
    FeCl2
    FeCl2
    D的化学式
    KCl
    KCl
    ．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （3）写出F转化成G的离子方程式
    Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应．
    （1）氧化还原反应的本质是
    电子的转移
    电子的转移
    ．
    （2）对于反应①，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是
    失去1个电子
    失去1个电子
    ．
    （4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为
    Br2＞Fe3+＞I2
    Br2＞Fe3+＞I2
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    用100mL 0.2mol∕L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的Na2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2的溶液中的S
    O
    2-
    4
    完全转化为BaSO4沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    V L硫酸铝溶液中含有S
    O
    2-
    4
    m g，则Al3+的物质的量浓度为（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（　　）

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