某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．
（1）装置甲中反应的化学方程式是．
（2）乙装置的作用是，丁装置的作用是．
（3）该兴趣小组用100mL 12mol?L^-1盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）₂g．（请写出必要的计算过程）
（4）已知：氯气和碱的反应为放热反应（即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高），温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O为了提高Ca（ClO）₂的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：．

有一瓶澄清溶液，其中可能含H⁺、NH₄⁺、K⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-、Cl^-中的一种或几种，为确定该溶液的组成进行以下实验：
①该溶液可使pH试纸呈现红色；
②取少量溶液，滴加足量新制氯水，再加CCl₄振荡，未见CCl₄层有颜色变化；
③另取少量溶液，滴加足量NaOH溶液，未观察到有沉淀生成，然后加热，有无色气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中肯定存在的离子有；
（2）肯定不存在的离子有；
（3）不能确定是否存在的离子有，证明它（们）是否存在的实验方法是（填实验名称），现象及结论．

现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X₂Y，X₂Y常温下为液体；④Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发．
据此推断：
（1）X、Y、W（均写元素符号）；Z的原子结构示意图为．
（2）写出④中反应的化学方程式：．
（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

（1）在标准状况下①4.48L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③1.2g H₂ ④0.2mol NH₃，用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是；密度最大的是；质量最小的是；含氢原子数最少的是．
（2）10.0g由2H和16O组成的水分子，其中所含的分子数为，中子数为，电子数为．
（3）体积相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO₃溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比为．
（4）某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．

图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1mg=10^-3g），从中可以推测（　　）

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na₂CO₃溶液，⑤加稍过量的BaCl₂溶液，⑥将滤液蒸发结晶．正确的操作顺序是（　　）

下列关于氯气和氯水的说法不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）