（1）冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属．
Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属．
Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属．
（2）写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：
负极：；正极：．

某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究．
[一]提出猜想，请你完成猜想2、3．
猜想1、红色沉淀可能是Cu；
猜想2：；
猜想3：．
[二]查阅资料：①Cu₂0属于碱性氧化物②Cu⁺在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案Ⅲ：装置如图所示：（夹持仪器略去）

试回答下列问题：
（1）请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），并完成相关反应方程式：
方案I：，写出Cu₂0与稀硝酸反应的化学方程式；
方案Ⅱ：，写出反应的离子方程式．
（2）实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加．
（3）方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是．
（4）方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量（填序号）．
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度．

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_ap及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M（OH）n	Kap	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列问题：
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ和沉淀Ⅲ（填化学式），则pH₁ pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用．
A．pH试纸B．石蕊指示剂    C．pH计
（2）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O，则③的化学方程式是．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因、．
（3）④中阳极反应产生的气体E为，验证该气体的试剂为．
（4）试写出⑥的离子方程式．

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，写出电极反应式：阳极：，阴极：；
若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×10²⁴个e^-，则阴极有g铜析出．
（2）步骤（4）中SO₂被氧化成H₂SO₄，试写出该步骤的离子反应方程式：；
（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃（浓）?Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：．

金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法．该方法是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁．反应工艺流程如图1：
（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图2，从图中分析，还原反应的反应热△H0（填“＜”“＞”“=”）理由是．
（2）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

剩余压强mmHg	760	10	1	0.1
平衡时的温度℃	2370	1700	1430	1235

真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：①②
（3）含镁矿物常见的有菱镁矿（MgCO₃）、白云石和光卤石（KCl?MgCl₂?6H₂O），其中KCl?MgCl₂?6H₂O属于．
A．复盐           B．混合物         C．配合物
（4）写出煅烧白云石的反应化学方程式．

海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：

（1）分别写出A、B、C、D、E是什么物质．
A  B  C  D E
（2）回答为什么不选择电解MgO制备金属镁．．
（3）用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC1₂，为什么？．
（4）海水结晶后的母液中加入生石灰，请计算溶液中pH=11时，溶液中Mg²⁺浓度为mol/L．[K _sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12]
（5）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右．根据下列条件，完成填空：
Mg（s）+O₂（g）=2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H=+150kJ/mol
Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）=SiO₂（s）+2Mg（g）△H=．

【化学与技术】
请回答氯碱工业的有关问题：
（1）以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度，能包含这一过程的总化学方程式为；所以现代氯碱工业多采用隔膜法进行电解，即用隔膜将电解槽分隔成阳极区和阴极区，则从阴极区排出的是．
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小：a%b%（填＞，=或＜），
理由是：．
（3）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行就近联合．请你判断该方案是否可行？；理由是：
A．发电厂的废气（SO₂）与氯碱厂的Cl₂或NaOH反应，减少了SO₂的排放
B．可产生多种化学原料
C．就近联合还能减少电力输送中的损耗
（4）将酸碱中和反应作为电池反应，可以设计出相应的电池．现将两个氢电极（以Pt 作为导电的惰性金属，以氢气作为参与电极反应的物质，可以是生成氢气，也可以是消耗氢气）分别置于酸性水溶液（ H⁺）和碱性水溶液（OH^-）中构成电池，使电池反应为酸碱中和反应．
①酸溶液中的氢电极A 和碱溶液中的氢电极B，为电池正极是（填A 或B）；
②B极上发生的电极反应为：．

某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
（一）提出猜想：．
（二）查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②Cu⁺在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu₂O能生成CuO．
（三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热．③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末．
（四）红色沉淀探究
该同学设计了四种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系．
方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）

试回答下列问题：
（1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；
如果你认为该方案不合理，请简述原因．．
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c=可确认红色粉末是Cu₂O．
（3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验．．
（4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量（填序号）．
①通入氢气体积   ②反应前，红色粉末+双通管的总质量  ③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量  ⑤双通管的质量  ⑥锌粒质量  ⑦稀硫酸的物质的量浓度  ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
（5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为（选填“需要”或“不需要”），简述理由．