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根据反应：2Ag⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+2Ag（s）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示．NaCl溶液的体积为200mL，设反应产生的气体全部放出，反应前后溶液体积变化忽略不计．下列有关叙述错误的是（　　）

A、电极A应用Fe作材料，B是AgNO₃溶液，电极C周围溶液变红

B、银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺

C、当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍

D、A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂

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将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

A、片刻后甲池中c（SO42-）增大

B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C、Cu电极上发生还原反应

D、片刻后可观察到滤纸b点变红色

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在一定条件下，Ti和I₂可以发生如下反应，下列说法正确的是（　　）

A、该反应△H＞0

B、利用该反应可以除去Ti中的Si

C、在100℃时，不可能有Ti的存在

D、增加Ti固体的量有利于平衡向右移动

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关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

A、图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）      CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B、图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C、图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D、图④中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（　　）

A、生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B、雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C、墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

D、具支试管中溶液pH逐渐减小

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如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

A、电源B极是正极

B、（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：3：2

C、欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D、装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷