下列有关电池的说法不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C.铜锌原电池工作时.电子沿外电路从铜电极流向锌电极D.锌锰干电池中.锌电极是负极——青夏教育精英家教网—

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下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A、手机上用的锂离子电池属于二次电池

B、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

C、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D、锌锰干电池中，锌电极是负极

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下列说法中，不正确的是（　　）

A、电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl^--2e^-?Cl₂↑

B、酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

C、精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为：Cu²⁺+2e^-?Cu

D、钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe-2e^-?Fe²⁺

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已知ZnO（s）+H₂SO₄（aq）→ZnSO₄（aq）+H₂O（g）+QKJ（Q＞0，其中“aq”表示“溶液”），关于该反应的叙述错误的是（　　）

A、该反应的Q值与实际反应中反应物用量无关

B、该反应的化学能可以直接转化为电能

C、反应物的总能量高于生成物的总能量

D、若其他条件不变，上述反应生成液态水时，放出的反应热将大于Q kJ

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我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池．电池总反应为：V₂O₄+xLi

放

充

Li_xV₂O₄下列说法正确的是（　　）

A、该电池充电时锂极与外电源的负极相连

B、电池在放电时，Li⁺向负极移动

C、该电池充电时阴极的反应为：Li_xV₂O₄-xe^-=V₂O₄+xLi⁺

D、若放电时转移0.2mol电子，则用去的锂为1.4 x g

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下列说法正确的是（　　）

A、常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同

B、纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀

C、使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D、食品工业用NaHCO₃作焙制糕点的膨松剂

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在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是（　　）

A、Fe-2e^-═Fe²⁺

B、O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

C、4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

D、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

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下列变化过程属于吸热的是（　　）

A、氯化铵的溶解

B、SO₂的催化氧化

C、NO₂转化成N₂O₄

D、生石灰转化为熟石灰

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关于下列各图的叙述不正确的是（　　）

化学方程式	平衡常数K
F₂+H₂2HF	6.5×10⁹⁵
Cl₂+H₂2HCl	2.6×10³³
Br₂+H₂2HBr	1.9×10¹⁹
I₂+H₂2HI	8.7×10²

A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量变化

B、某温度下，pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ¹

C、在常温下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂（从F₂到I₂）的转化率逐渐降低，且X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，

c(A-)

c(HA)

的变化情况

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某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

A、两步反应均为吸热反应

B、稳定性C＞A＞B

C、加入催化剂会改变反应的焓变

D、A?C反应的△H=E₁-E₄

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在下列各种变化中，属于原电池反应的是（　　）

A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B、白铁（镀锌铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C、红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层

D、铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速

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