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    科目： 来源： 题型：

    （1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l）
    △H/（ kJ?mol-1） -283.0 -285.8 -726.5
    请回答下列问题：
    ①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：
     
    ．
    ②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
     
    ．
    （2）①常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH
     
    7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    ②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是 Na2S
     
    NaHS（填＞、=、＜），两种溶液中微粒种类：Na2S
     
    NaHS（填＞、=、＜）．

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    科目： 来源： 题型：阅读理解

    某项目小组为解决新型燃料电池的氢源，开展了柴油自热重整制氢项目研究．他们将柴油模拟成C10H21，并用3个独立反应描述柴油自热重整制氢反应过程：
    （i）2C10H21（g）+20H2O（g）═20CO（g）+41H2（g）△H=+500kJ?moL-1
    （ii）2C10H2l（g）+10O2（g）═20CO（g）+21H2（g）△H=-200kJ?moL-1
    （iii）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+50kJ?moL-1
    请你参与项目小组的研究，并回答下列问题．
    （1）热化学研究
    ①若要使该反应体系中的（i）和（ii）两反应热量达到平衡，反应时加入的柴油、水和氧气的物质的量比为
     
    ．
    ②若起始时，柴油、水和氧气的物质的量比为2：30：5，反应产物只有二氧化碳和氢气，则上述反应的总反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）热力学研究
    一定温度下，反应（iii）的平衡常数为1．若在该温度下，密闭容器中CO、H2O、CO2和H2的起始浓度分别为1mol?L-1、4mol?L-1、3mol?L-1、2mol?L-1，则反应开始时，此反应将向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动，以达到平衡状态．
    （3）反应条件的实验研究
    ①为寻找上述反应的催化剂合适温度，进行了如下研究：将同物质的量比的柴油、水、氧气分别等量通人催化剂中，测得催化剂床层人口温度与反应生成混合气中氢气的体积分数的关系如图1．据此选择该反应较适宜的温度应为
     
    ，理由是
     
    ．
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    ②实验中，项目小组得到如图2的实验结果，图中氧碳摩尔比是指通人的氧气中氧元素和柴油中碳元素的物质的量比．则此实验的目的是
     
    ．
    ③为比较图3和图4两种反应器的制氢效益，请设计一个实验方案（要求简单叙述实验方法和所需测定的数据）．答：
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    精英家教网（1）美国“阿特兰蒂斯号”航天飞机与2009年5月11日升空修复含勃望远镜，它使用的燃料是液氢和液氧．已知下列热化学方程式：
    H2（l）+
    12
     O2（l）=H2O（l）；△H=-281.46kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
     

    （2）在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应的时间关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：使用石灰石块的是
     
     （填a或b）
    （3）已知反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1mol X、2mol Y和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，乙活塞可自由滑动．甲、乙 达到平衡所用时间：甲
     
    乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲
     
    乙．

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    科目： 来源： 题型：

    煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
    （1）在250C 101kPa时，H2与02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学 方程式为
     

    又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=
     
    kj/mol．
    （2）CO可以与H2CXg）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在恒容密闭容器中，起始时n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C时达到平衡状态，K=1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是（计算结果保留一位小数）．
    （3）工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    2NH3（（g） （△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体 系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
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    ①N2的平均反应速率v1（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为
     
    ；
    ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施是
     

    ③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2
     
    T3填“＞、=、＜”判断的理由是
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    煤、天然气都是常见的化石燃料，而氢气是一种新能源．
    （1）已知0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
     
    kJ/mol
    （3）为减少化石燃料在燃烧过程中产生的CO2对大气造成的温室效应，可将CO2在一定条件下通过加氢制得甲醇，这是解决CO2排放的有效途径之一，具有环保、经济等重要意义．该转化过程的化学方程式是
     
    ．
    （4）氢氧燃料电池是一种高效能源，该燃料电池在酸性环境下工作的正极反应式是
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：阅读理解

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）H2的燃烧热为
     
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
    则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．
    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
    ①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    ②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．
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    电解质溶液乙是
     
    （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
     
    ．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键
     
    能量；则反应：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=
     
    （已知键能：H-H为436kJ/mol；Cl-Cl为243kJ/mol；H-Cl为431kJ/mol）．
    （2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为
     
    kJ/mol．
    （3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．请完成以下实验设计表：
    实验编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/mol?L-1 实验目的
    ① 298 0.5 0.010 a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b．实验①和
     
    探究温度对反应速率的影响；
    c．实验①和④探究
     
    对反应速率的影响．
    ②
     
         		 0.5 0.001
    ③ 323
     
    		 0.010
    ④ 298 0 0.010

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    科目： 来源： 题型：

    精英家教网在化学反应中，只有能量比平均能量高的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．认真观察图，然后回答问题．
    （1）图中反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
     
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    下列给出的是一些物质的燃烧热数据：
    物质 △H（kJ?mol-1） 物质 △H（kJ?mol-1）
    C（s） -393.5 C2H6（g） -1559.8
    H2（g） -285.8 C3H8（g） -2219.9
    C2H4（g） -1411.0 C12H26（l） -8162.0
    （1）分析上表数据可知：
    ①分别完全燃烧C（s）和C3H8（g）提供相同的热量，其中
     
    产生的温室气体更多；
    ②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是
     
    ．
    （2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （3）根据上表的数据
     
    （填“能”或“不能”）计算出反应C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H=
     
    ；若不能，请你说明原因
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    精英家教网由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2～6．当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠．
    Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式
     
    ，该反应的还原产物是
     
    ．
    Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．放电充电
    电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3
    放电
    		充电
    Na2S4+3NaBr
    （1）电池中的左侧“电极”的电极名称是
     
    （填“正极”或“负极”）．
    （2）放电过程中钠离子从
     
    （选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜．
    （3）写出充电过程中阳极的电极反应式
     
    ．

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