在一个U形管里盛有氯化铜溶液，按图连接．
（1）如果把电键K接A，该装置是，Fe是极，其电极反应式为，反应一段时间后，Zn电极发生的实验现象是，其电极反应是．
（2）若将电键K接到B，则该装置是，Zn是极，其电极反应式是．

根据如图所示装置进行不同操作，回答下列问题：
（1）若只接通K₁，石墨电极上发生的电极反应方程式为．
（2）若只接通K₂，铁棒电极上发生的电极反应方程式为．
（3）若只接通K₃，石墨电极上发生的电极反应方程式为．
（4）在以上三种操作中，铁腐蚀的速率由大到小顺序是．
A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）
C．（3）（2）（1）D．（1）（3）（2）
（5）若在U型管中加入的溶液为事先经过煮沸除氧的Na₂SO₄溶液，只接通K₂，当电解一段时间看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再断开K₂然后只接通K₁，除了看到电极上有气泡、溶液液面发生变化外，混合物中另一明显现象为．

按如图装置进行实验，并回答下列问题（C、C₁、C₂均为石墨电极）．
（1）判断装置的名称：A池为．
（2）铁极为极，电极反应式为；石墨棒C₂附近的实验现象为．
（3）当C₂极产生2.24L气体（标准状态）时，CuSO₄溶液的质量（填“增加”或“减少”）了g．

某研究性学习小组探究用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜箔板，请你选用烧杯、氯化钾琼脂盐桥（必用）及导线、电极（自选）、电解质溶液（自选）若干（若缺少可自行添加）．
（1）在空白处画出装置图，指出电极和电解质名称．
（2）该小组有一成员突发奇想：用该装置测阿伏伽德罗常数．给你天平、秒表、烘箱，你觉得还缺少的一个必须测量仪器是，已知被腐蚀铜箔的质量为m克，每个电子的电量为q库伦，铜箔腐蚀时间为t秒，你选用的测量仪器在测量时间内为x“单位”，其“单位”也为国际单位，不考虑其它误差因素，则阿伏伽德罗常数的计算式=．

（1）把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H₂SO₄中，分别用导线两两相连可以组成原电池．a、b相连时，导线上电子由 a→b；c、d相连时，电流由 d→c； a、c相连时 c极上产生大量气泡； b、d相连时，d极发生氧化反应．这4种金属的活动性由强到弱的顺序是
（2）王同学想在钥匙上镀上一层铜，设计电解实验时，钥匙应和电源的极相连．
（3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl₂溶液的离子方程式：碳作阴极，铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式：
（4）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电．若此时溶液体积为2L，则所得电解液的pH是．（不考虑气体的溶解）
（5）将含有0.4mol Cu（NO₃）₂和0.4mol KCl的溶液1L，用铂电极电解一段时间后，在一个极析出0.3mol红色物质，则另一个极上放出气体（标准状况下）为L．

如图所示是原电池的装置图（A为电流表）．请回答：
（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”、“降低”或“基本不变”）．
（2）若C为CuSO₄溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是．
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反应式为．

氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家
（1）如图表示温度为TK压强为P大气压是氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，写出该反应的热化学方程式
（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行，得到如下数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①0～1h内N₂的平均反应速率为mol?L^-1．h^-1．
②反应进行到2h时放出的热量为kJ．
③此条件下，反应：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃的化学平衡常数K=（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂，H₂和NH₃各1mol，化学平衡移动的方向是（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

（1）电解食盐水总反应的离子方程式是；
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式；
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol；
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ/mol．
下列说法正确的是；
A．Mg的燃烧热为641kJ/mol       
B．Ti的能量一定比TiCl₄高
C．该冶炼Ti法对环境友好
D．等质量的Mg（s）、Ti（s）足量的氯气反应，前者放出的热量多
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极的电极反应式．
（5）若日产甲醇（CH₃OH）8t，理论上需多少t氢气 （不考虑生产过程中的损失）．．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）根据如下反应式：
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△H₃
E．

1

2

Cl₂（g）→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△H₅
写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式
（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）△H=．