生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．
（1）下列有关说法正确的是．
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油    b．甲醇c．甲醛 d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=206kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=165kJ/mol
则：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=kJ/mol．
（4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

气化反应式	lgK
	700K	900K	1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）	-2.64	-0.39	1.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）	-1.67	-0.03	1.44

反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），该反应的△H0（选填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=．

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜．某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理．他们的实验步骤如下：
a．铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面
b．用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解．
c．阳极氧化．以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜．
试回答下列问题
（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的：，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是：．
（2）下列有关说法正确的是（填序号）．
A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极
B．在电解过程中，H⁺向阳极移动，SO₄^2-向阴极移动
C．电解过程中阳极周围的pH明显增大
D．电解的总方程式可表示为：2Al+6H⁺ 

通电  .

 2Al³⁺+3H₂↑
（3）阴极的电极反应式为：．

用50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）^-1，稀溶液的密度都为1g?cm^-3]；
（5）如果用50mL 0.55mol?L一的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．

燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置．某研究性学习小组在一次活动中，参照下图组装实验装置，以外面缠绕棉花的碳棒为电极，电解质溶液用0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液，电源用3～6V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA．
（1）在碳棒电极外面缠绕棉花的作用是
（2）按下开关S₁，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，此时碳棒C₁为极，装置中发生的总反应的化学方程式为；
（3）断开开关S₁，按下开关S₂，可观察到的明显现象为；碳棒C₂为极，其电极反应式为．
（4）该小组把0.55mol．L^-1Na₂SO₄溶液换成0.55mol．L^-1NaCl溶液；当断开开关S₂，按下开关S₁，则检验C₁极产生气体的实验方法：；一段时间后，当断开开关S₁，按下开关S₂时，电极C₁反应式为．

（正常进度）
（1）写出以30% KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式．
（2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL 0.02mol/L的石灰水，得到0.1g白色沉淀．求混合气体中甲烷和氧气的体积比．

用铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄等组成原电池（如图）．若整个实验过程有6.5g锌溶解，此时H₂SO₄恰好全部用完．回答下列问题：
（1）写出正极的电极反应式，正极发生的现象是，负极的电极反应式为．
（2）试计算：铜片上共放出L气体（标准状况），整个实验过程转移电子mol，稀硫酸的物质的量浓度为mol/L．

（1）以H₂、O₂和强碱溶液设计一个氢氧燃料电池，参与正极反应的物质是，负极反应式为．
（2）如图，X和Y是两块电极板，a为电解液．
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液．则电解反应的总化学方程式为．电解一段时间后，向溶液中加入0.3mol CuO粉末，恰好恢复电解前的a，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
②若X、Y分别为Fe和Cu，a仍为CuSO₄溶液，则Y极反应式为．

如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为．两极反应式为：正极；负极．该装置将能转化为能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程式为．