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A、电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH- | B、该电池的正极为锌 | C、当0.1mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023 | D、该电池反应中二氧化锰起催化作用 |
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A、负极反应式为:H2+2OH--2e-?2H2O | B、正极反应式为:O2+4H++4e-?2H2O | C、工作一段时间,KOH溶液的浓度不变 | D、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
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A、H2的燃烧热△H=-241.8kJ?mol-1 | B、炭和和水蒸气转化为水煤气为放热反应 | C、将24g 炭完全转化为水煤气,再充分燃烧,整个过程反应热为-787.0kJ?mol-1 | D、1mol H2O(g)完全分解需要吸收241.8kJ热量 |
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A、C8H18(g)+
| ||
B、KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol | ||
C、S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269kJ/mol | ||
D、2H+(aq)+SO42- (aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-114.6kJ/mol |
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充电 |
放电 |
A、放电时,负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
B、充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小 |
C、放电时,转移l mol电子,参加反应的铅有0.5mol |
D、充电时,蓄电池的负极和外接电源的正极相连 |
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A、向盐酸中滴加氨水的离子方程式:H++OH-?H2O | B、强碱性溶液中大量存在:K+、Al3+、Cl-、SO42- | C、原电池的外电路中,电子由正极流向负极 | D、电解池的内电路中,阳离子向阴极移动 |
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